У хімії активація – це перетворення реагенту в один Хвороба або хімічна сполука, яка дозволяє певній реакції або типу реакції відбуватися з вищою швидкістю або виходом через підвищену реакційну здатність.

The Енергія активації це енергія, необхідна для перенесення частинки (молекули, атома, електрона тощо) з певного енергетичного рівня (розділена енергія) на вищий енергетичний рівень, на якому частинка набуває раніше неіснуючої «активності».

Кожна елементарна хімічна реакція відбувається через перехідний стан (активований комплекс). В активованому комплексі частково розриваються «старі» зв'язки і частково утворюються «нові». Перехідний стан нестійкий і не може бути виділений як речовина. Не всі частинки мають однакову енергію.

Це робиться шляхом збільшення або зменшення Енергія активації. Каталізатори що Енергія активації зменшити називають позитивними каталізаторами, ті, що Енергія активації підняти, як негативний Каталізатори, не плутати з інгібіторами.

Енергія активації може через теплову енергію (тепло) або зіткнення з частинками (наприклад, фотони) бути подоланим. Але навіть просте перемішування або тертя можуть подолати цю енергію та викликати певні реакції.

Як енергію активації можна уявити необхідну енергію ініціювати реакцію. У хімії енергія активації особливо актуальна для екзотермічних (під час реакції виділяється енергія) та ендотермічних (під час реакції споживається енергія).

Остаточна відповідь: енергія активації енергія, необхідна для здійснення хімічної реакції . Саме різниця між енергією реагентів і максимальною енергією, досягнутою в реакції, визначає швидкість реакції.