Льюїс запропоновано що Електронні пари в атомних зв’язках мають особливу привабливість, що породжують a структура тетраедричним, де нове розташування електронів представлено пунктирними колами в центрі товстих країв.
У 1923 році Г.Н. — запропонував Льюїс узагальнене визначення кислотно-основної поведінки в що Кислоти та основи ідентифікуються за їх здатністю приймати або віддавати пару електронів і утворювати ковалентний координаційний зв’язок.
Як це зробити: Будівництво структур електронів Льюїс
- Визначте загальну кількість валентних електронів у молекулі чи йоні. …
- Розмістіть атоми, щоб показати конкретні зв’язки. …
- Помістіть пару зв’язуючих електронів між кожною парою сусідніх атомів, щоб створити одинарний зв’язок.
Символи Льюїса – це a представлення атомів за теорією Льюїса. Вони складаються з хімічних символів, які представляють ядро та внутрішні електрони, разом із крапками навколо символу, які представляють валентні електрони.
У 1808 р. Джон Дальтон запропонував першу прийняту модель атома. Своїми науковими експериментами він доводив існування атомів. Дальтон вважав, що атоми елемента абсолютно однакові за розміром і вагою.
Льюїс припустив це в 1916 році два атоми утримуються разом у хімічному зв’язку завдяки спільній парі електронів. Коли кожен атом вносить один електрон у зв’язок, це називається ковалентним зв’язком. Коли обидва електрони походять від одного з атомів, це називається дативним ковалентним зв’язком або координатним зв’язком.